Здравейте! Като доставчик на амониев ацетат често ме питат как този изящен химикал действа като буфер. И така, днес ще го разбия за вас по начин, който е лесен за разбиране.
Първо, нека поговорим за това какво е буфер. Буферът е като химическа защитна мрежа. Той помага да се поддържа стабилно pH на разтвора, дори когато добавите киселини или основи към него. Това е изключително важно в цял куп различни области, като биология, химия и дори в някои индустриални процеси. Не искате рН на вашия разтвор да се разнася навсякъде, защото това може да обърка много реакциите и експериментите.
Сега амониевият ацетат (NH₄CH3COO) се състои от амониеви йони (NH4⁺) и ацетатни йони (CH3COO⁻). Тези два йона играят решаваща роля в неговото буферно действие.
Да започнем с амониевия йон. Може да действа като слаба киселина. Когато поставите амониев ацетат във вода, някои от амониевите йони ще дарят протон (H⁺) на водните молекули, както следва:
NH₄⁺ + H2O ⇌ NH3 + H3O⁺
Ацетатният йон, от друга страна, може да действа като слаба основа. Той може да приеме протон от водата, образувайки оцетна киселина:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH3COOH + OH⁻
Тези две реакции са в равновесие една с друга. И това равновесие е това, което дава на амониевия ацетат неговата буферна сила.
Когато добавите киселина към разтвор, съдържащ амониев ацетат, допълнителните H⁺ йони от киселината ще реагират с ацетатните йони. Реакцията е следната:
CH₃COO⁻ + H⁺ ⇌ CH3COOH
Тази реакция изразходва добавените H⁺ йони, предотвратявайки рН да падне твърде много. Така че разтворът може да устои на промяната в pH, причинена от добавянето на киселината.
От друга страна, когато добавите основа към разтвора, йоните OH⁻ от основата ще реагират с амониевите йони:
NH₄⁺ + OH⁻ ⇌ NH3 + H₂O
Тази реакция изразходва добавените OH⁻ йони, спирайки повишаването на рН твърде високо.
Ефективността на буфера зависи от съотношението на концентрациите на слабата киселина (в този случай оцетната киселина, образувана от ацетатни йони) и нейната спрегната основа (ацетатни йони), или слабата основа (амоняк, образуван от амониеви йони) и нейната спрегната киселина (амониевите йони). Според уравнението на Хендерсън - Хаселбалх:
pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
За буферната система амоний - амоняк pKa на амония е около 9,25. За буферната система ацетат - оцетна киселина рКа на оцетната киселина е около 4,76. В амониев ацетатен буфер и двете буферни системи работят заедно, за да поддържат pH.
В биологичните изследвания амониевите ацетатни буфери често се използват при екстракции на ДНК и РНК. Стабилната рН среда, осигурена от буфера, помага да се запазят непокътнати нуклеиновите киселини по време на процеса на екстракция. Той също така помага за поддържане на активността на ензимите, използвани в тези процедури.
В хроматографията се използват амониев ацетатни буфери за контролиране на pH на подвижната фаза. Това е важно, защото pH може да повлияе на разделянето на различни съединения. Чрез използването на амониев ацетатен буфер можете да получите по-добри и по-възпроизводими резултати при разделяне.
Сега, ако сте любители на органичните химикали, може да се интересувате и от някои други страхотни съединения, които предлагаме. Проверете4-метилморфолин-N-оксид/N-метил морфолин-n-оксид/NMMO CAS 7529-22-8. Използва се в различни химични реакции и има някои интересни свойства. Друг еТерт-бутил метакрилат/TBMA CAS 585-07-9, което е важно при синтеза на полимери. И не забравяйте4-морфолинетансулфонова киселина MES CAS 4432-31-9, общ буфер в биологични и биохимични приложения.
Ако имате нужда от амониев ацетат или някой от тези други химикали за вашите проекти, независимо дали става дума за изследвания, промишлено производство или нещо друго, ние сме тук, за да ви помогнем. Разполагаме с висококачествени продукти на конкурентни цени. Просто се свържете с нас, за да започнем дискусия за обществена поръчка. Ние ще работим с вас, за да сме сигурни, че получавате точно това, от което се нуждаете.
препратки:
- Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Физикохимия. Oxford University Press.
- Berg, JM, Tymoczko, JL, & Stryer, L. (2015). Биохимия. WH Freeman и компания.
